题目内容
【题目】溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:
① 一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
② 利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-的离子方程式____________,氧化应在(酸性、碱性)的体系中进行目的是为了避免___________。
(2)Br2可用热空气吹出,其原因_______________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中___________。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
【答案】(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,酸性,溴中毒及生成的溴与碱发生反应(且碱性溶液中氯气与碱反应);
(2)溴的沸点低,易挥发;
(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O,用盐酸酸化,则盐酸被NaBrO3氧化;
(4)c。
【解析】试题分析:(1)Cl2氧化Br-生成溴单质,则应在酸性条件下进行,防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应(且碱性溶液中氯气与碱反应),故答案为:酸性;溴中毒及生成的溴与碱发生反应(且碱性溶液中氯气与碱反应);
(2)因溴的沸点较低,易挥发,Br2可用热空气吹出,故答案为:溴的沸点较低,易挥发;
(3)发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水,该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O;盐酸能被溴酸钠氧化,则不能利用盐酸酸化,且溴挥发,对大气造成污染,则有时运输到目的地后再酸化,故答案为:3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O;用盐酸酸化,则盐酸被NaBrO3氧化;Br2易挥发,对大气有污染;
(4)利用NaBr溶液与Cl2反应,然后分液可除去Cl2,只有c符合,其它选项会引入新的杂质,故答案为:c。
【题目】I、下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑾ | ⑿ |
(1)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强;能形成两性氢氧化物的元素是 。
(2)在这些元素中, (用元素符号填写,下同)是最活泼的非金属元素; 是最不活泼的元素。
(3)从⑤到⑾的元素中, 原子半径最小,写出③形成的氢化物的结构式 。
(4)比较⑤与⑥的化学性质, 更活泼,试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论) 。
II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素,其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2,B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素,B2-与C+离子的电子层结构相同,E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题:
(1)写出下列元素符号: B: ;D: 。
(2)C元素在周期表中的位置是 ,其金属性比D的金属性 (填“强”或“弱”)
(3)C、D、E原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(4)E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中,反应的离子方程式为:
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的均解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A. | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 | 钢铁闸门与锌块在海水中构成原电池,钢铁闸门作正极 |
B. | 某些抗氧化剂作食品添加剂 | 抗氧化剂与食品反应,延缓食品腐败速率 |
C. | 用热的烧碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
D. | 明矾可作漂白剂 | 明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子 |