题目内容
【题目】a、b、c、d 为短周期元素,原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍,a 和b能组成两种常见的离子化合物,其中一种含两种化学键,d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液,开始没有沉淀;随着 bca2 溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性:b<c
B. 简单离子半径:b>c>a
C. 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质
D. b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应
【答案】D
【解析】试题分析:a、b、c、d 为短周期元素,原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍,则a为O元素;a 和b能组成两种常见的离子化合物,其中一种含两种化学键,则b为Na元素;d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸,则d为Cl元素。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液,开始没有沉淀,随着 bca2 溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀,则c为Al元素。A. 钠的金属性强于铝,故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝,A不正确;B. 简单离子氧离子、钠离子、铝离子的电子层结构相同,其半径随核电荷数的增大而减小,B不正确;C. AlCl3在熔融的条件不能电离、不导电,故无法电解,工业上电解熔融Al2O3得到Al,C不正确;D. 钠、铝、氯 最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸,因氢氧化钠是强碱、氢氧化铝是两性氢氧化物、高氯酸是强酸,故其中任意两种物质之间可以反应,D正确。本题选D。
【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确,且两者具有因果关系的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4的强 |
B | 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性:I->Fe2+ |
C | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | Na2CO3溶液的pH 较大 | 非金属性:S>C |
D | 向AgNO3溶液中加入过量氨水 | 有白色沉淀生成 | Ag+与NH3·H2O不能共存 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN,ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]
(1)检验产物: ①取出少量黑色固体,洗涤后,____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:
① 取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
i | 3 | 产生大量白色沉淀: 溶液呈红色 |
ii | 30 | 产生白色沉淀;较3min时量少;溶液红色较3min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀: 较30min时量少;溶液红色较30min时变浅 |
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a: 可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b: 空气中存在O2,由于____________(用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d: 根据__________现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。