题目内容
（8分）（1）2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 把它写成氧化物的形式为
（2）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；
；
(3)．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)
，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
(4)氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
： __________________________________________。
（2）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；
；
(3)．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)
，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： (4)氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
： __________________________________________。（8分）（1）．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO+CaCO3，2HClO= 2HCl+O2
(3)．
(4)(CN)2+2KOH==KCN+KCNO+H2O
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO+CaCO3，2HClO= 2HCl+O2
(3)．
(4)(CN)2+2KOH==KCN+KCNO+H2O
略
练习册系列答案
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（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
足量的溴水反应时，消耗溴的物质的量之比为3：2：3