Question

【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ）

A．V(NaOH）=0时，c(H+）=1×10-2molL-1

B．V(NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ）

C．V(NaOH）=10 mL时，c(H+）=1×10-7molL-1

D．V(NaOH）＞10 mL时，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-）

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．草酸是二元中强酸，V(NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c(H+）＜1×10-2molL-1，故A错误；B．V(NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即c(H+）=c(OH-），存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ），故B错误；C．V(NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c(H+）＜1×10-7molL-1，故C错误；D．V(NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，则离子浓度为c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4- ），故D正确；故选D。