题目内容

下列有关物质性质的说法错误的是

A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”

B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（D—2，O—16）

A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA

B．常温常压下，18g重水含有的分子数为 NA

C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NA

D．1L0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32－数为0.1 NA

已知在同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中所含原子个数之比为1∶1

下列操作中不正确的是

A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热[

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：

(1)若A是气态单质，D是一种强碱。

①物质B为 （填化学式）

②将化合物C加入石蕊试液中的现象 _。

(2)若C是一种气体，D是一种强酸。

①写出C与水反应的化学方程式为 。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。

装置I中的试剂为______________；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是______________。

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是

A. X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B. Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

C. Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液

D. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）

A.生产粗硅 B.海水提镁 C.电解冶炼铝 D.生产硫酸

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

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