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(4分)在适当的温度和压强下,4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气,由此可推断该气态化合物的分子式为______,该分解反应的化学方程式为____
。
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PH
3
; 4PH
3
=P
4
+6H
2
由阿伏加得罗定律和质量守恒定律可得答案。
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对下列事实的解释正确的是
A.葡萄糖能够发生银镜反应,说明葡萄糖是单糖
B.浓硝酸沾到皮肤上,皮肤颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.乙醇与金属钠反应速率比水慢,说明乙醇比水难电离
D.小苏打与盐酸反应产生气泡的速率比纯碱快,说明HCO
3
—
更易结合H
+
在Ca(ClO)
2
中,氯元素的化合价为( )
A.0
B.+2
C.-1
D.+1
下列物质属于电解质的是( )
A.Na
2
O
B.SO
3
C.Cu
D.NaCl溶液
在
t
℃时,将
a
g NH
3
完全溶于水,得到
V
mL溶液,假设该溶液的密度为
ρ
g·cm
-3
,质量分数为ω,其中含NH
4
+
的物质的量为
b
moL。下列叙述中正确的是( )
A.溶质的质量分数为ω=
B.溶质的物质的量浓度
C.溶液中
c
(OH
-
)=
D.上述溶液中再加入
V
mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
设N
A
代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.1.8g铵根离子所含的电子数为1.1N
A
B.1mol白磷分子中所含共价键数为4N
A
C.标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N
A
D.在电解食盐水的实验中,测得电解后溶液pH为14,又知电解后溶液总体积为1L,
则阴极析出的气体的分子数为0.5N
A
(10分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图:
(1)5种化合物分别是V
、W
、X
、Y
、Z
:(填化学式)
(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是
:
(3)V的电子式是
。
写出下列反应的化学方程式:
(1)过氧化钠与二氧化碳:______.
(2)二氧化硫与氧气:______.
(3)铜与浓硫酸:______(标出电子转移的方向和数目).
实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl
2
.通过计算回答下列问题:
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为______
(2)若要制取标况下Cl
2
2.24L,反应中消耗的二氧化锰的质量为______,转移电子总数为______.
关 闭
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