在体积不变的密闭容器中充入lmol NH3.建立平衡:2NH3 3H2+N2.测得NH3的分解率为x%.若在其他条件不变时.再充入lmol NH3.待建立新的平衡后.又测得NH3的分解率为y%.则x和y的正确关系为 A．x>y B．x<y C．x=y D．x≥y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在体积不变的密闭容器中充入lmol NH₃，建立平衡：2NH₃3H₂+N₂，测得NH₃的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入lmol NH₃，待建立新的平衡后，又测得NH₃的分解率为y%，则x和y的正确关系为（　）

A．x>y　

B．x<y　

C．x=y　

D．x≥y

A

再充入氨气，相当于加压，平衡左移，氨气的分解率减小，故x>y

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可逆反应A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．v_A=0．15 mol／(L·min)	B．v_B=0．6 mol／(L·min)
C．v_C=0．4 mol／(L·min)	D．v_D=0．2 mol／(L·min)

下列各组锌和盐酸的反应中，产生H₂的反应速率最小的是

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0.5 mol·L^－¹	20℃	块状
B	0.5 mol·L^－¹	20℃	粉末状
C	2.0 mol·L^－¹	35℃	块状
D	2.0 mol·L^－¹	35℃	粉末状

Ⅰ．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石质量/g	规格	HNO₃浓度／mol·L^-1	HNO₃ 体积/ mL	实验目的
①	298	10.00	粗	1.00	25.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理，并说明理由                               。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄、3%H₂O₂、6mol/L HNO₃、0.01mol/L KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1：                              ；
假设2：                              ；
假设3：                              。
② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1
步骤2
步骤3
……

在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）

2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）

A．容器内压强不随时间改变

B．c(X).c(Y)²=c(Z)²

C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等

D．容器内混合气体的密度不随时间改变

(8分)在某温度时，把 0.5mol N₂O₄气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO₂的浓度为0.02mol.L^-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：
（1）2s时用N₂O₄浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N₂O₄的分解率为_______。
（

3）达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为____________，

（６分）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反应中，该反应的速率可通过___ 来测定。

实验室用Zn与稀H₂SO₄反应来制取氢气，常加少量CuSO₄来加快反应速率。为了研究CuSO₄的量对H₂生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

实验试剂	甲	乙	丙	丁
4 mol·L^-1H₂SO₄/mL	20	V₁	V₂	V₃
饱和CuSO₄溶液/mL	0	2．5	V₄	10
H₂O/mL	V₅	V₆	8	0
收集气体所需时间/s	t₁	t₂	t₃	t₄

下列说法正确的是

A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄	B．V₄=V₅=10
C．V₆="7.5"	D．V₁＜V₂＜V₃＜20

对于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是

A．υ(W)＝3υ(Z)	B．2υ(X)＝3υ(Z)
C．2υ(X)＝υ(Y)	D．3υ(W)＝2υ(X)