题目内容

在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是          （   ）
A．硝基苯、苯、乙醇三种液体
B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体
D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体
B
略
练习册系列答案
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（8分）某化学兴趣小组在甲、乙两个充满氧气的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。该小组成员对反应后两容器内气体进行如下探究：
⑴小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
①只有CO       ②只有CO2           ③只有O2         ④CO和O2的混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的是                    （填序号）
⑵小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。

请你回答下列问题：
若小明的猜想成立，则装置A中反应的化学方程式是        ；装置C玻璃管中的实验现象是                      ，反应的化学方程式是       。
⑶小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是                        ，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：
【步骤1】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象；
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水，观察现象。
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热。你认为这样修改的原因是     。
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是                                 。
⑷若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为(mC/mO2)甲
和(mC/mO2)乙，当小明和小芳的猜想均成立时，则(mC/mO2)甲__________
(mC/mO2)乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是____________________________。
(2) B中发生反应的化学方程式是                              _______________。
(3)已知有反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸  
(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________：_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu2O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）
(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为    ，NaOH固体应放在     中称量。(2) (3分)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是：                 
(3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是         (填选项代号)
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
（12分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解  
④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        （用下列编号填空）。
A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）
（2）第③步实验的操作是                                                    
                                                                     
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线              ；改用              向容量瓶中滴加蒸馏水至                            为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是                                   
                                                                        
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 。
（12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的顺序为　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　。
（3）选用的指示剂是　　　 。
（4）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是实验测得的有关数据：
滴定
序号
待测稀硫酸
的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。
化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（  ）
甲
100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 
200 mL 1.5 mol/L稀盐酸
盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
乙
碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中
丙
50ml 1.0mol/L氯化铝溶液
75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液
氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
丁
氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中
A．甲乙两组实验产生的气体量相同
B．丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同
C．甲乙两组实验现象相同
D．丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为       g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度    0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容,则所得溶液浓度   0.1 mol/L。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（    ）
A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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