氧化还原反应中.水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较.水的作用相同的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+ O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O=HCl+ HclO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+ O2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O=HCl+ HclO

【解析】

试题解析：在Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，H2O既非氧化剂又非还原剂。A中H2O是氧化剂；B，H2O既是氧化剂又是还原剂；C中H2O是还原剂；D．Cl2+H2O=HCl+ HClO中H2O既非氧化剂又非还原剂。D正确。

考点：氧化还原反应

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下列说法正确的是( )

A．1 mol O的质量是16g/mol B．Na＋的摩尔质量是23 g/mol

C．CO2的摩尔质量是44 D．氢的摩尔质量是2 g/mol

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

A．0.05 mol　　　　 B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

（1）甲溶液中一定存在的离子是；

（2）甲溶液中一定不存在的离子是；

（3）甲溶液中可能存在的离子是；你得出此结论的理由是。

在强酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )

A．Ca2+、CH3COOH、Cl?、Na+ B．Fe3+、Mg2+、SO42?、NO3?

C．NH3·H2O、Ba2+、Na+、Cl? D．K+、Cl－、Mg2+、CO32?

从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是( )

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、蒸发、洗涤、过滤

C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；

②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。

⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是，一定没有的物质是（均填写化学式)。

⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）

A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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