题目内容
【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl:______________________;
H2SO4:_______________________;
Ca(OH)2:_____________________;
KOH:____________________________;
NH4NO3:______________________________;
KAl(SO4)2:_____________________________。
【答案】HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42-Ca(OH)2=Ca2++2OHKOH=K++OH-NH4NO3=NH4++NO3-KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
【解析】
氯化氢溶于水完全电离,电离方程式为HCl=H++Cl-;硫酸是二元强酸,溶于水完全电离,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-;氢氧化钙是二元强碱,溶于水完全电离,电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-;KOH是强碱,溶于水完全电离,电离方程式为KOH=K++OH-;硝酸铵是盐,溶于水完全电离,电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-;KAl(SO4)2是盐,溶于水完全电离,电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。
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