题目内容
A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④（由A一步转化为B或C）的离子方程式：反应① 、反应④ ；
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A ；C→B ．
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④（由A一步转化为B或C）的离子方程式：反应①
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A
分析：A、B、C三种物质中均含有同一种元素，
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，则A为Al2O3，B为氯化铝或硫酸铝，C为NaAlO2；
（2）C物质大量存在于海水中，则C为NaCl，反应①为置换反应可知A为Na，B为NaOH，以此来解答．
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，则A为Al2O3，B为氯化铝或硫酸铝，C为NaAlO2；
（2）C物质大量存在于海水中，则C为NaCl，反应①为置换反应可知A为Na，B为NaOH，以此来解答．
解答：解：A、B、C三种物质中均含有同一种元素，
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，则A为Al2O3，B为氯化铝或硫酸铝，C为NaAlO2，则反应①的离子反应为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，反应④为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）C物质大量存在于海水中，则C为NaCl，反应①为置换反应可知A为Na，B为NaOH，C→A的反应为2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，
C→B的反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑；2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，则A为Al2O3，B为氯化铝或硫酸铝，C为NaAlO2，则反应①的离子反应为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，反应④为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）C物质大量存在于海水中，则C为NaCl，反应①为置换反应可知A为Na，B为NaOH，C→A的反应为2NaCl（熔融）
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C→B的反应为2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl（熔融）
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点评：本题考查无机物的推断，明确A、B、C三种物质中均含有同一种元素，利用物质的性质和转化关系推断出A、B、C是解答的关键，题目难度中等．
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