题目内容
15．下列反应中，既属于氧化还原反应且为放热反应的是（ ）| A． | 氢氧化钾与硫酸的反应 | |
| B． | 金属镁与盐酸的反应 | |
| C． | 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 |
分析 反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，且含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．为放热反应，无元素的化合价变化，故A不选；
B．为放热反应，Mg、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；
C．为吸热反应，故C不选；
D．为吸热反应，且无元素化合价变化，故D不选；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热、放热反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．已知可逆反应 N2+3H2?2NH3，当生成2mol NH3时放出热量为Q，现将0.5molN2和1.5molH2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1，则（ ）
| A． | 2Q1=Q | B． | 2Q1＜Q | C． | 2Q1＞Q | D． | 无法判断 |
7．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$ 不变 | |
| B． | 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少 | |
| C． | 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL | |
| D． | 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 | |
| B． | 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 | |
| D． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 |
10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
供选择的化学试剂及实验方法：
A、酸性高锰酸钾，观察现象 B、滴加酚酞试液，观察现象
C、用淀粉碘化钾试纸，观察现象 D、加入NaOH浓溶液加热，观察现象．
| 实 验 目 的 | 试剂及方法 |
| 证明NaOH溶液具有碱性 | B |
| 鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 | D |
| 检验自来水中是否含有Cl2 | C |
| 区别CH4和C2H4两种无色气体 | A |
A、酸性高锰酸钾，观察现象 B、滴加酚酞试液，观察现象
C、用淀粉碘化钾试纸，观察现象 D、加入NaOH浓溶液加热，观察现象．
20．生石灰（CaO）中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（ ）
| A． | H2O | B． | HCl溶液 | C． | H2SO4溶液 | D． | NaOH溶液 |
7．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | v（NH3）=2v（CO2） | |
| B． | 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 | |
| C． | 密闭容器中混合气体密度不变 | |
| D． | 密闭容器中氨气的体积分数不变 |
4．下列是厨房中常用物质中，其主要成分不是有机物的是（ ）
| A． | 煤气 | B． | 食醋 | C． | 碳酸氢钠 | D． | 保鲜膜（聚乙烯） |
5．唐初所辑《黄帝九鼎神丹经诀•卷九》一书中曾经引述了中国古代炼丹家狐刚子《出金矿图 录》中所记载的嘴石胆取精华法”，该法通过分解胆矾来得到硫酸．历史上硫酸的发现与利用还有一条途径：通过硫酸铜与硫铁矿反应得到，其反应为14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4）下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | Cu2S是唯一的还原产物 | |
| B． | 反应中的氧化剂只有CuSO4 | |
| C． | 被氧化与被还原硫元素的质量比为7：3 | |
| D． | 若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为石墨棒，负极是吸附有FeS2粉末的多孔石墨电极，电解质溶液为CuSO4溶液 |