Question

【题目】用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（ ）
A.铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
B.当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
C.当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
D.铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2﹣2e﹣+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、铅蓄电池工作时反应：PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，氢离子浓度减小，所以溶液的PH增大，故A错误；B、当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时消耗的物质的量=0.05×0.1=0.005mol，转移电子0.005mol，2H2O+SO2﹣2e﹣=SO +4H+ ， 转移电子=0.1×0.1×2=0.02mol，共转移0.025mol，据PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O得知转移2mol的电子消耗2mol的硫酸，所以消耗硫酸0.025mol，故B正确；
C、当C1、C2两极均开始产生气体时，碘离子放电完全，根据碘离子的物质的量计算通过的电子个数，碘离子的物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
2I﹣﹣2e﹣=I2
2mol 2NA
0.01mol 0.01NA
所以至少已有6.02×1021个电子从电路中流过，故C错误；
D、铅蓄电池放电时，负极上铅失去电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为 Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ， 故D错误；
故选B．