题目内容
【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第周期,族;
(2)比较X与Y的气态氢化物的稳定性:(写化学式);
(3)XW2的电子式为;
(4)比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系:;
(5)X和W形成的化合物属于(填“离子化合物”、或“共价化合物”),该化合物中存在的微粒间作用力有: .
【答案】
(1)三;VA
(2)NH3>CH4
(3)
(4)P>S>C>N
(5)共价化合物;共价键和分子间作用力
【解析】解:(1)Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,设最外层为x,则(2+8+x)=3x,解得x=5,则Z为P,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为5,则位于元素周期表中的第三周期,第VA族,
所以答案是:三;VA;(2)非金属性越强,气态氢化物越稳定,X为C,Y为N,非金属性N>C,则气态氢化物的稳定性:NH3>CH4 ,
所以答案是:NH3>CH4;(3)XW2为CS2 , CS2中C原子与S原子之间形成2对共用电子对,其电子式为 ,
所以答案是: ;(4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径P>S>C>N,
所以答案是:P>S>C>N; (5)只含共价键的化合物是共价化合物,CS2中只含S=C共价键,属于共价化合物,分子晶体存在分子间作用力,所以CS2中存在的微粒间作用力有:共价键和分子间作用力,
所以答案是:共价化合物;共价键和分子间作用力.
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