Question

【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第周期，族；
（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：（写化学式）；
（3）XW2的电子式为；
（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：；
（5）X和W形成的化合物属于（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有： ．

Answer 1

【答案】
（1）三；VA
（2）NH3＞CH4
（3）
（4）P＞S＞C＞N
（5）共价化合物；共价键和分子间作用力
【解析】解：（1）Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5，则位于元素周期表中的第三周期，第VA族，
所以答案是：三；VA；（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，X为C，Y为N，非金属性N＞C，则气态氢化物的稳定性：NH3＞CH4 ，
所以答案是：NH3＞CH4；（3）XW2为CS2 ， CS2中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，其电子式为 ，
所以答案是： ；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞C＞N，
所以答案是：P＞S＞C＞N； （5）只含共价键的化合物是共价化合物，CS2中只含S=C共价键，属于共价化合物，分子晶体存在分子间作用力，所以CS2中存在的微粒间作用力有：共价键和分子间作用力，
所以答案是：共价化合物；共价键和分子间作用力．