题目内容

下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是

A．冶炼金属铁通常用热还原法

B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法

C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境

D．煤的干馏属于物理变化

练习册系列答案
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雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol -1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。

（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_____________（填化学式）。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_______________。

NaOH溶液导电的原因是

A．自由移动的分子 B．自由移动的离子

C．自由移动的电子 D．自由移动的原子

下列对SO2的性质描述不正确的是

A．无色、有刺激性气味的气体

B．和水反应生成硫酸

C．有漂白性，能使品红溶液褪色

D．具有还原性，能被氧气氧化

维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列食品中维生素C含量最丰富的是

A．植物油 B．馒头 C．牛肉 D．橙子

【选修3：物质结构与性质】X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）基态Y原子的价电子排布图是___________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是___________（元素名称）。

（2）XY2?离子的立体构型是___________；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是___________（元素符号）。

（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是______________________。

（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如下图所示，该晶体的化学式：___________；晶胞参数如下图所示，则该晶胞密度是___________g·cm－3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________（填标号）。

a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O。下列说法中不正确的是（ ）

A．S2O32－是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3

C．a = 4 D．1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol

相同质量的O2与O3，物质的量之比为 ，标准状况下体积之比为 ，氧原子数目之比为 。

以下三组混合物：①煤油和硫酸钾溶液 ②42％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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