题目内容

【题目】Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了________。

(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。

【答案】 Zn(或锌) 正极 锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B 防止电解液污染土壤和金属材料的浪费 Zn-2e-=Zn2+

【解析】（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。

（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B。

(3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费。

(4).该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+。

练习册系列答案
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① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

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B. 电池工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

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A. X的核电荷数比Y的小

B. X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y

C. X的离子半径比Y的大

D. X的最高化合价比Y的低

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管号

1%焦性没

食子酸/mL

2%H2O2/mL

缓冲液/mL

过氧化氢

酶溶液/mL

白菜梗提

取液mL

煮沸冷却后的白菜梗提取液/mL

甲

2

2

2

-

-

-

乙

2

2

-

2

-

-

丙

2

2

-

-

2

-

丁

2

2

-

-

-

2

（注：过氧化氢分解产生的氧气可氧化焦性没食子酸，并呈现橙黄色）

（1）与Fe3+催化H2O2分解相比，过氧化氢具有______________，其根本原因是过氧化氢酶______。

（2）若甲和丁试管未呈现橙黄色，乙和丙试管呈现橙黄色，则实验结论是______________。

若实验现象是___________________，则白菜梗中不存在过氧化氢酶。

（3）实验过程中向每支试管添加试剂时需遵循___________原则。滴加试剂时不能使用同一支滴管，其目的是__________________。

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