Question

【题目】25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A． pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C． pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】B C

【解析】

试题分析：A、pH=5.5比4.75大，W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO-），从曲线来看当pH=5.5时，c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故A错误；故A正确；B、W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正确；C、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C正确；D、W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由电荷守恒可知，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D错误；