一定温度下在容积恒定的密闭容器中.进行反应A C.当下列物理量不发生变化时.能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是（）

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

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向三份0.1 mol·L的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH4+浓度的变化依次为 ( )

A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大 D. 减小、减小、增大

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）

A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1

写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2

B. 点 c处反应达到平衡

C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 减小容器体积

下列有关说法正确的是（）

A. 吸热反应一定不可以自发进行

B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

C. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V(H2)，平衡逆移，氢气的平衡转化率均减小

下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C. 少量的钠保存在煤油中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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