Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA

D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，根据水的离子积常数可知，溶液中c(H+)=10-13mol/L。H+是由水电离产生，由于溶液的体积是1L，所以由水电离的OH－离子数目为10-13NA，A错误；

B.2molNO与1molO2充分反应会产生2molNO2，但NO2会又有一部分发生反应转化为N2O4，因此最后得到的气体分子数目小于2NA，B错误；

C.极端法求解。18g物质若全部是D2O，其物质的量是0.9mol，由于在1个D2O中含有10个中子，则0.9mol中含有中子数为9NA；若18g全为H2O，其物质的量是1mol，1个H2O中含有8个中子，则1molH2O中含有8 NA，故18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数小于9NA，C错误；

D.在石墨的层状结构中，一个C原子形成3个六元环，每个六元环中含6个这种C原子，因此其中含有的C原子数为6×=2，12g石墨烯含有1molC原子，则其中含有的六元环个数为0.5NA，D正确；

故合理选项是D。