题目内容
【题目】请回答下列问题：
（1）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
【答案】 SO
＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 中 H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 碱 依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋和过量的Ba2＋ BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【解析】(1)①设NaHSO4的物质的量为2mol，则含有2molH+离子，2molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；中；
②设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，该反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；碱；
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
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