题目内容

在下列各组物质中无论以任何比例混合，其密度不变的是
A．甲烷和乙烯B．CO和O2C．CO和乙烯D．CO2和丁烷
C
根据阿伏加德罗定律可知，密度之比就是气体的摩尔质量之比。所以要满足无论以任何比例混合密度不变，则物质的相对分子质量必须相同，因此答案是C。
练习册系列答案
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物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g.mol-1
H2O
3.2×1023
 
 
 
N2
 
9
 
 
HNO3
 
 
0.5
 
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
Ａ．2g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NA
Ｃ．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
Ｄ．1mol 钠原子中含有的电子数为NA
2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.04 mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L
将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。
组别
①
②
③
盐酸的体积mL
50
50
50
固体A的质量g
3.80
6.20
7.20
气体体积mL
896
1344
1344
 
小题1:上表中第             组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？
小题2: 通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？
在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是
A．0.225B．0.25C．0.45D．0.50
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是 (      ) 
A．1 mol CO2B．标准状况下1．12L氨气
C．2．2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g·mol-1）D．含NA个氢原子的氢气分子
下列叙述中正确的是（     ）
A．任何条件下，等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等
B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是，
A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
B．将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol ? L－1
C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3Na
D．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA

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