在下列各组物质中无论以任何比例混合.其密度不变的是A．甲烷和乙烯B．CO和O2C．CO和乙烯D．CO2和丁烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在下列各组物质中无论以任何比例混合，其密度不变的是

A．甲烷和乙烯

B．CO和O2

C．CO和乙烯

D．CO2和丁烷

C

根据阿伏加德罗定律可知，密度之比就是气体的摩尔质量之比。所以要满足无论以任何比例混合密度不变，则物质的相对分子质量必须相同，因此答案是C。

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（9分）填写下列表格

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g.mol^-1
H₂O	3.2×10²³
N₂		9
HNO₃			0.5

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
Ａ．2g H₂中含有的分子数为N_A
B．常温常压下，22.4L Cl₂中含有的分子数为N_A
Ｃ．1L 1mol/L K₂SO₄溶液中含有的钾离子数为N_A
Ｄ．1mol 钠原子中含有的电子数为N_A

2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）

将一定量的CO₂气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。

组别	①	②	③
盐酸的体积mL	50	50	50
固体A的质量g	3.80	6.20	7.20
气体体积mL	896	1344	1344

小题1:上表中第组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？
小题2: 通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.30mol·L^-1和0.15mol·L^-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol·L^-1）是

N_A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是 ( )

A．1 mol CO₂	B．标准状况下1．12L氨气
C．2．2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g·mol^-1）	D．含N_A个氢原子的氢气分子

下列叙述中正确的是（）

A．任何条件下，等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等

B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

用N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是，

A．1 mol Al³⁺含有的核外电子数为3N_A

B．将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol ? L^－¹

C．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_a

D．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为N_A