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不属于氧化还原反应的是
A.2Al+Fe
2
O
3
2Fe+Al
2
O
3
B.2Mg+CO
2
2MgO+C
C.N
2
+3H
2
2NH
3
D.SiO
2
+CaO
CaSiO
3
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D
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(5分)请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是
。
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是
。
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是
。
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是
。
(5)不属于四
种基本反应类型的氧化还原反应的是
。
A.2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
B.2Na+Cl
2
2NaCl
C.Zn+CuSO
4
=ZnSO
4
+Cu
D.2KMnO
4
K
2
MnO4+MnO
2
+O
2
↑
E.CaO+CO
2
=CaCO
3
F.4FeS
2
+11O
2
2Fe
2
O
3
+8SO
2
下列有关化学用语使用正确的是
A.硫原子的原子结构示意图
B.乙烯的结构简式CH
2
CH
2
C.NaHSO
4
在熔融状态下的电离方程式:NaHSO
4
=Na
+
+H
+
+SO
4
2-
D.质子数为53,中子数为78的碘原子:
高铁酸钠(Na
2
FeO
4
)可以对饮用水进行净化处理,可由下列方法制得:
Fe
2
O
3
+3Na
2
O
2
2Na
2
FeO
4
+Na
2
O,
关于该反应说法正确的是
A.Na
2
FeO
4
属于共价化合物
B.反应中Na
2
O
2
是氧化剂
C.生成1 mol Na
2
FeO
4
,有6 mol 电子转移
D.在Na
2
FeO
4
中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
(6分) 在反应 2KMnO
4
+ 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
↑+ 8H
2
O中,氧化剂是
,氧化产物是
,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
,若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为
,产生Cl
2
的质量为
g.
下列叙述中,正确的是:
A.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
D.化学反应的实质是原子的重新组合
下列有关化学用语使用正确的是
A.乙烯的球棍模型:
[
B.钾原子结构示意图:
C.CO
2
的电子式:
D.氧气和臭氧互为同素异形体
已知:2KMnO
4
+16HCl==2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O,K
2
Cr
2
O
7
+14HCl==2KCl+2CrCl
3
+3Cl
2
↑+7H
2
O,MnO
2
+4HCl
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O ,
其中,KMnO
4
和一般浓度的盐酸即可反应,K
2
Cr
2
O
7
需和较浓盐酸(>6mol/L)反应,MnO
2
需和浓盐酸(>8mol/L)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是( )
A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应
B.生成1molCl
2
转移电子数均为2N
A
C.盐酸浓度越大,Cl
—
的还原性越强
D.氧化性:KMnO
4
>K
2
Cr
2
O
7
> Cl
2
> MnO
2
氧化还原反应的本质是
A.氧元素的得失
B.化合价的升降
C.电子的转移
D.分子中原子的重新组合
关 闭
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