题目内容

某溶液可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种，若向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀；若加稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。下列判断不正确的是

  A.肯定含BaCl2                  B.肯定含有MgCl2

C.肯定没有Na2CO3                  D.肯定有NaHCO3

B
练习册系列答案
相关题目
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
，装置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2气体
吸收H2S或SO2气体
．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：
有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
，解释这种现象的离子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
；品红溶液：
有气泡生成但不褪色
有气泡生成但不褪色
，出现这种现象的原因是：
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
．

某气体混合物中可能含有SO2、N2、CO2，检查其中是否含有CO2的正确方法是

[　　]

A．

用燃烧木条检查是否使火焰熄灭

B．

使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水

C．

使混合气体通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水

D．

使混合气体通过Na2＝CO3，溶液，再通入澄清石灰水

某气体混合物中可能含有SO2、N2、CO2，检查其中是否含有CO2的正确方法是

[　　]

A．

用燃烧木条检查是否使火焰熄灭

B．

使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水

C．

使混合气体通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水

D．

使混合气体通过Na2＝CO3，溶液，再通入澄清石灰水
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是______，装置中的NaOH溶液的作用是______．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：______，解释这种现象的离子方程式是______；品红溶液：______，出现这种现象的原因是：______．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是______．
精英家教网

某气体混合物中可能含有SO2、N2、CO2，检查其中是否含有CO2的正确方法是


  1. A.
    用燃烧木条检查是否使火焰熄灭
  2. B.
    使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水
  3. C.
    使混合气体通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水
  4. D.
    使混合气体通过Na2＝CO3，溶液，再通入澄清石灰水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网