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对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断：
①H2只是氧化产物；
②H2只是还原产物；
③H2O是氧化剂；
④CaH2是还原剂；
⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1．
其中正确的是（　　）
A．①②B．③C．③④D．③④⑤
反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2的H元素化合价为-1价，CaH2是还原剂，反应中由-1价升高到0价，H2O的H元素化合价由+1价升高到0价，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，因化合价升降总数相等，则氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1．
故选D．
练习册系列答案
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赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
盐酸与铁钉反应中HCl是（　　）
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
在下列三个反应中，过氧化氢（H2O2）所起的作用是（　　）
①H2O2+H2S═2H2O+S↓
②2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
③H2O2+Cl2═2HCl+O2↑
A．均起氧化剂作用
B．均起还原剂作用
C．均既是氧化剂又是还原剂
D．三个反应中所起作用各有不同
氧化还原反应的实质是（　　）
A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失
G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系：
①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（　　）
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ
在下列反应中，HCl既表现出还原性又表现出酸性的是（　　）
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．H2+Cl2
点燃
.
2HCl
D．MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（　　）
A．是氧化还原反应
B．铜是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性
D．反应中Cu发生了还原反应
下列离子方程式表示氧化还原反应的是（　　）
A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
C．Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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