Question

【题目】为了测定某有机物A的结构，某同学做了如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得图所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得图所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

Answer 1

【答案】46 C2H6O

【解析】

(1)根据质荷比可知，该有机物A的相对分子量为46；

(2)根据2.3g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量，再判断是否含有氧元素，计算出C、H、O元素的物质的量之比，从而得出其实验式。

(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量为46，故答案为：46；

(2)2.3g该有机物中含有的n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的质量为：m(C)=0.1mol×12gmol-1=1.2g，氢原子的物质的量为：n(H)=×2=0.3mol，氢原子的质量为：m(H)=0.3mol×1gmol-1=0.3g，该有机物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n(O)==0.05mol，则n(C)∶n(H) ∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1，所以A的实验式是C2H6O，故答案为：C2H6O。