Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、电解质导电需要水溶液或熔融状态下，HBr在水溶液全部电离出H＋和Br－，因此HBr属于电解质，故错误；B、溶液导电能力与电解质的强弱无关，与离子的浓度和所带电荷数有关，故正确；C、NH3的水溶液虽然导电，但导电的离子不是NH3本身提供的，因此NH3不是电解质，属于非电解质，故错误；D、BaSO4的水溶液导电性极弱，但溶解的BaSO4全部电离，因此BaSO4属于强电解质，故错误。