题目内容
【题目】（1）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。
根据该表回答问题：
①第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。
②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是___________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：___________，___________，___________。
（2）现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡，其中，属于混合物的有_________，（填序号，下同）属于电解质的有________，属于非电解质的有________。
【答案】
（1）①I，H2SO4②NaOH；Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓；
OH－+H+=H2O；OH-+HCO3－=CO32－+H2O；
（2）②⑤⑦，③⑧⑨⑩，⑥
【解析】
试题分析：（1）①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故第Ⅲ组中的H2SO4能与第Ⅰ组中的所有物质反应，故答案为：Ⅰ；H2SO4；
②氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、锌都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，方程式为：2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：2NaOH + MgCl2=Mg（OH）2↓ + 2NaCl，故答案为：NaOH；2NaOH + Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓ + 2NaNO3，2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O，2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2↓ + 2NaCl；
（2）①铜是单质，是纯净物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；②稀硫酸含有硫酸和水分子，属于混合物；含有自由离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；④氯气属于单质，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；单质不属于非电解质；⑤空气属于混合物，不含自由电子和离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；⑥二氧化碳属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；⑦盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；⑨熔融硝酸钾是化合物，属于纯净物，含自由电子和离子能导电，属于电解质；⑩硫酸钡不溶于水，熔融状态下导电属于电解质；故答案为：②⑤⑦、③⑧⑨⑩、⑥。
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