Question

【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点XmY<XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素。A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2-、Na+、Al3+)，根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，其中H2O2含有极性键和非极性键，故B正确；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，水分子间能够形成氢键，沸点高，故C错误；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误，故选B。