题目内容

某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（　　）
分析：先算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式．
解答：解：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是HnRO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为8-n价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为-n价，即R的氢化物是HnR．
故选A．
点评：解决本题的关键是：分子式中各元素的化合价代数和为0；元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．
练习册系列答案
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下列有关叙述正确的是

A．

元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B．

元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的

C．

半径由大到小氧化性由弱到强的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－

D．

某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28
下列有关叙述正确的是（    ）

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28

下列有关叙述正确的是（    ）

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28

下列有关叙述正确的是(    )

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数的周期性变化

C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

下列有关叙述正确的是


  1. A.
    元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
  2. B.
    元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的
  3. C.
    半径由大到小氧化性由弱到强的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
  4. D.
    某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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