Question

X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列判断中错误的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞Z
• B、非金属性：X＞Y＞Z
• C、气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z
• D、酸性：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄

Answer 1

分析：同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱，据此分析．

解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B、价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C正确；
D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性X＞Y＞Z，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．