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下列有关化学用语正确的是
A.次氯酸分子的电子式:
B.质量数为137的钡原子:
C.NH
4
Cl电子式:
D.Cl离子的结构示意图:
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D
略
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(15分)氢元素与氮元素可组成多种微粒,如NH
3
、NH
4
+
、N
2
H
4
等。
I.(1)分析常见的H
2
O与H
2
O
2
、CH
4
与C
2
H
6
的分子结构,写出的N
2
H
4
电子式_____。
(2)某盐N
2
H
5
Cl与NH
4
Cl类似,是可溶于水的离子化合物,其溶液因水解而呈弱酸性。N
2
H
5
Cl溶液显酸性原因(用离子方程式表示)_______________。
(3)有七种物质:NH
3
、Mn
2
O
3
、ZnCl
2
、MnO
2
、NH
4
Cl、Zn和H
2
O,是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物(NH
4
Cl为其中之一)和某些生成物(NH
3
为其中之一)。
写出上述化学反应方程式:_________________________。
II.在恒温条件下,起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容器、乙为恒压容器),均进行反应:N
2
+3H
2
2NH
3
,有关数据及平衡状态特点见下表。
(4)下列能表明容器乙一定达平衡状态的是_____(填字母)
A.容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内的氮元素的质量不再变化
C.氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2:3
D.形成1mol N N键的同时形成6molN—H键
(5)甲容器中氮气的转化率为_____。
(6)起始时,容器乙是容器甲压强的_____倍。
下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 ( )
A.36gH
2
O与1.204×10
24
个O
2
在标准状况下所占体积
B.pH相等的氨水与醋酸溶液中由水电离出的OH
-
浓度
C.pH相等的H
2
SO
4
和CH
3
COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数
将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中,恰好完全反应。
(1)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。
(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。
(3)计算反应中转移的电子数目。
下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是
A.在反应2FeCl
3
+Fe
3FeCl
2
中还原产物与氧化产物的质量
B.相同温度下,0.2mol·L
—1
CH
3
COOH溶液与0.1mol·L
—1
CH
3
COOH溶液中c(H
+
)
C.在密闭容器中,N
2
+3H
2
2NH
3
已达平衡时c(NH
3
)与c(N
2
)
D.液面均在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积
下列化学名词书写正确的是
A.畜电池
B.脂化反应
C.油脂
D.铵基酸
下列化学用语表达正确的是 ( )
A.S
2-
离子的结构示意图:
B.NH
3
的结构式:
C.氯化钠的电子式:
D.乙烯的结构简式:C
2
H
4
下列指定粒子的个数比一定为2:1的是
A.Be
2+
中的电子和质子
B.
中的中子和质子
C.Na
2
CO
3
溶液中的Na
+
和CO
3
2
-
D.Na
2
O
2
固体中的阳离子和阴离子
已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去,反应如下:
2NO
2
+ 2NaOH=NaNO
2
+NaNO
3
+ H
2
O NO + NO
2
+ 2NaOH=2NaNO
2
+ H
2
O
根据硝酸尾气处理的反应原理,下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是( )
A.1mol O
2
和4mol NO
2
B.1mol O
2
和4mol NO
C.1mol NO和5mol NO
2
D.4mol NO和1mol NO
2
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