题目内容
【题目】在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A.AlO2-B.ClO-C.Cl-D.SO42-
【答案】C
【解析】
PH=1的溶液中含有大量H+，并且溶液中含有钡离子，选出可以共存的离子。
A．溶液中AlO2-与H+反应生成沉淀，不能大量共存，故A选项错误。
B．溶液中ClO-与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故B选项错误。
C．溶液中Cl-与H+和Ba2+都不反应，可大量共存，故C选项正确。
D．溶液中SO42-与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故D选项错误。
故答案选C。
【题目】碱式碳酸镍［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：
（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。
（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中________________（填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是______________________________。
（3）装置A的作用是________________________________________________，若没有装置E，则会使x/z__________（填写“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）实验前后测得下表所示数据：
装置B中样品质量/g | 装置C 质量／g | 装置D质量/g | |
实验前 | 3.77 | 132.00 | 41.00 |
实验后 | 2.25 | 133.08 | 41.44 |
已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为_______。
（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：______________________。
