题目内容

下列三种微粒可以归为一类,请选择一项可以归入此类的结构示意图(　　)。
A．B．
C．D．
C
图示的三种粒子分别是Na+、K+、Ca2+,可见,这一组微粒是阳离子。A、B、C、D四个选项分别表示Ne、S2-、Mg2+、F。
练习册系列答案
相关题目
氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
⑴ 1个N3－离子含有           个电子；
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是                        ；
X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式                                ；
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:　________________。 
(3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)　____________。 
某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是(　　)。
A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO4
已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为(　　)。
A．19B．18C．27D．9
原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)。
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X+含有电子的物质的量(mol)是(　　)。
A．(m-n)×W/mB．(m-n-1)×W/mC．(m+n)×W/mD．(m-n+1)×W/m
下列叙述中正确的是(  )
A．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道
B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3px)<E(3py)<E(3pz)
D．CH2=CH2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键
下表列出短周期8种元素的部分性质，有关叙述不正确的是 (  )
原子
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
(10－10m)
0.74
1.52
1.60
1.10
0.99
0.75
1.86
0.82
最高价/
最低价
－2
＋1
＋2
＋5
－3
＋7
－1
＋5
－3
＋1
＋3
 
A.②号元素原子半径小于⑦号元素的原子半径
B．④号元素原子序数大于⑥号元素的原子序数
C．②号元素和③号元素处在同一周期
D．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比其他7种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性都强

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网