题目内容

将224 mL标准状况下甲烷和氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100 mL 0.02 mol·L-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。

解析：n〔Ca(OH)2〕=0.002 mol

n(CaCO3)=0.001 mol

因为n〔Ca(OH)2〕＞n(CaCO3)

所以，二氧化碳与Ca(OH)2反应，有可能存在过量问题。

若Ca(OH)2过量，

则n(CO2)=n(CaCO3)=0.001 mol

n(CH4)=0.001 mol

V(CH4)=22.4 mL，V(O2)=201.6 mL

V(CH4)∶V(O2)=1∶9，

同理，若CO2过量，可求得

V(CH4)∶V(O2)=3∶7。

答案：1∶9或3∶7

练习册系列答案
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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5% （质量分数）
CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图为____________
（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：___P+__FeO+__CaO___Ca3(PO4)2+____Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________；检测Mn+的方法是________________ （用离子方程式表示）。
（4）取l.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状 况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 ____g。

1. 92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状 况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为
[     ]
A．540 mL
B．336 mL
C．224 mL
D．168 mL