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在标准状况下,密度约为1.34g/L的气体是
A.H
2
B.HCl
C.Cl
2
D.NO
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D
略
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设N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N
A
B.1.8 g NH
4
+
离子中含有的电子数为N
A
C.常温常压下,48 g O
3
所占的体积为22.4L
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N
A
已知1.505×10
23
个X气体分子的质量为8克,则X气
体的摩尔质量为( )
A16克 B 32克 C 64gmol
-1
D 32gmol
-1
阿伏加德罗常数的值为6.02×10
23
mol
-1
,下列叙述中错误的是:
①12.4g白磷晶体中含有
的P-P键数是0.6×6.02×10
23
②含0.2mol H
2
SO
4
的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2
的分子数为0.1×6.02×10
23
③7.8g Na
2
S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10
23
④2mol SO
2
和1mol O
2
在V
2
O
5
存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×6.02×10
23
⑤2.9g 2 CaSO
4
?H
2
O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10
23
A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.②③④⑤
D.③④⑤
用N
A
表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中含有N
A
个氧原子
B.常温下,5.6g铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N
A
C.盛有CO
2
的密闭容器中含
有N
A
个氧原子,则CO
2
的物质的量不一定是0.5mol
D.1mol·L
-
1
NaCl溶液含有N
A
个Na
+
离子
(6分)实验室需要配制0.1
mol /LNaOH溶液100mL,现有2mol /LNaOH溶液。
(1)计算所需2mol /LNaOH溶液的体积;
(2)完全中和80 mL已配制好的0.1mol /LNaOH溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?
用10mL 0.1mol/LBa(OH)
2
溶液恰好可使相同体积的Fe
2
(SO
4
)
3
、ZnSO
4
和K
2
SO
4
这三种溶液中的SO
4
2-
完全转化成BaSO
4
沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是:
A.3 :2 :2
B.1 :2 :3
C.1 :3 :3
D.3 :1 :1
同温同压下,等质量的O
2
和CO
2
比较,下列叙述正确的是
A.O
2
的摩尔质量为32
B.分子个数之比为11︰12
C.物质的量之比为11︰8
D.原子个数之比为12︰11
下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 ( )
A.0.1mol Na
2
CO
3
溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×10
23
个
B.标准状况下,0.5×6.02×10
23
个
CH
4
分子所占体积约是11.2L
C.标准状况下,3.36 L C
4
H
10
中含有的C—C键数为0.6N
A
D.1mol CH
3
COOH中含有6.02×10
23
个CH
3
COO
-
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