题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

【答案】C

【解析】

试题分析:A、碳和氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和碳能反应生成一氧化碳,正确,不选A;B、二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵,亚硫酸氢铵和氨水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵,正确,不选B;C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和盐酸不能再反应,错误,选C;D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,再和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠,正确,不选D。

练习册系列答案
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【题目】(1)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:

高铁酸钾中铁元素的化合价为________,据此推测它具有的化学性质是____________

②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO+10OH===2FeO+3Cl+5H2O,还原剂是_____________

③高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:___________________

(2)某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验:

Ⅰ.称取样品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;

Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加过量的氨水,过滤;

Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干;

Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为n g。

请根据上面操作流程,回答以下问题:

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________配制用到的仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管还要补充的玻璃仪器是____________________

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是_________;加入的主要目的是________________

③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________

④若要检验溶液中的,则应该加入________________试剂。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________

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