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已知：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积(mL)	8	15	20	50	x	120	150
生成CO₂体积(mL)	0	112	224	896	2240	2240	2240

B

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（2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8～9，Na₂CO₃溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是

．
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是

，滤液W中主要含有的离子有

Na⁺、K⁺、HCO₃^-

Na⁺、K⁺、HCO₃^-

．
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是

2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．
（4）操作Ⅰ是

（填写名称），操作Ⅱ是

（选填编号）．
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是

碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO₃结晶析出

碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO₃结晶析出

，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是

（写化学式）．
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是

足量BaCl₂溶液

足量BaCl₂溶液

；操作Ⅲ的名称是

恒重操作（重复干燥称量操作）

恒重操作（重复干燥称量操作）

（2010?南宁一模）某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下

已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物，C中所有的氢原子都是等效的；室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为

请回答：
（1）B中所含官能团的名称是

．
（2）C的结构简式为

．
（3）E不能发生的反应类型是

（填序号）．
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应@酯化反应
（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可与3mol金属钠发生反应放出33.6LH₂（标准状况下），1molF也可与足量NaHCO₃溶液反应生成lmolCO₂，1molF还可与足量的银氨溶液反应生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）

．
（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式

实验室临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液．已知CO₂气体在通入NaOH溶液时极易过量而生成NaHCO₃，且无明显现象．
实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液；②37%盐酸；③40%硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固体；⑦Cu₂（OH）₂CO₃粉末
（1）为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品，除①外，还需要

．
（2）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液（仪器安装不必叙述）．
①量取两份相同体积的NaOH溶液；
②

已知：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO₂气体）
盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150
生成CO₂体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240
下列说法中不正确的是

A.
x的最小值为110
B.
x的最小值为100
C.
所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.
样品A中NaHCO₃和Na₂CO₃·nH₂O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol