题目内容
14．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑ | |
| B． | 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O | |
| C． | 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu | |
| D． | 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
分析 A．铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁；
B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜；
D．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化钠．
解答 解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B正确；
C．锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
1表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：，n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
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．
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