Question

（12分）标况下，在100 mL0.1mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。

(假设生成的CO₂全部逸出)。
求：（1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。
（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。
（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

Answer 1

（1）加入HCl 50mL时，溶液中刚好全生成NaCl
c(HCl)＝0.1L×0.1mol·L^－1/0.05L＝0.2mol·L^－1
（2）加入HCl 30mL后，发生的反应为NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂ ↑
所以V(CO₂)＝0.02L×0.2 mol/L×22.4L/mol＝0.0896L
（3）从图像可知，第一阶段(无气体产生)耗去30mL盐酸大于
第二阶段(产生气体并达最大量)耗去的20mL盐酸的体积，可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na₂CO₃c(NaOH)＝0.02mol·L^－1        c(Na₂CO₃)= 0.04mol·L^－1 

略