题目内容
【题目】回答下列问题：
（1）已知25℃时NH3·H2O的Kb=2.0 10-5
①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L
②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=________mol/L
③25℃时，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ___________________ 。
（2）25℃时，0.10molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。
①该HA溶液的pH=________。
②25℃时，将等浓度等体积的氨水与HA溶液相混合, 该混合溶液的pH________7。（填“＜”、“＞”或“=”）
【答案】 1.410-3 或
10-3 1 10-5 
2 ＜
【解析】（1）①NH3H2ONH4++OH-，
，Kb=2.0 ×10-5，Kb=
=
=2.0 ×10-5，
= ×10-3mol/L=1.4×10-3mol/L；②Kb==
=2.0 ×10-5，解得：= 1 ×10-5 mol/L；③在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb==
=
；（2）①常温下，水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，而
=1010，解得c（H+）=10-2mol/L，故pH=2；②0.10molL﹣1的HA溶液pH=2，证明为HA弱酸，25℃时，将等浓度等体积的氨水与HA溶液相混合，所得溶液为NH4A溶液，由于，Kb=2.0 ×10-5，Ka=
=
=10-3，Kb< Ka,故HA酸的电离大于NH3·H2O的电离，NH4A溶液呈酸性，pH＜7。
