题目内容
【题目】已知 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y
C.Y与 W 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应
D.X 与 W 形成的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气
【答案】D
【解析】
Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为硫(S)，W为氧(O)。X、Y、Z同周期且从左往右排列，非金属性X<Y<Z<W。
A．X、Y、Z为同周期元素且从左往右排列，原子半径：X>Y>Z，W与Z同主族且位于Z的上方，原子半径Z>W，所以原子半径：X>Y>Z>W，A正确；
B．非金属性Y<Z<W，简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y，B正确；
C．因为只有X为金属，所以Y可能为Si或P，Y与 W 形成的化合物可能为SiO2或P2O5，它们都能与NaOH溶液反应，C正确；
D．若X为钠元素，则与W形成的化合物Na2O2与稀盐酸反应能产生氧气，D不正确；
故选D。
练习册系列答案
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【题目】为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙，并按下述步骤进行实验：
I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
样品甲 | 先生成白色沉淀，后沉淀消失 |
样品乙 | 生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 |
（1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。