Question

【题目】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3） 配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为mL．
（2）实验时不需选用的仪器有（填序号） ．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）？ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ．
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ．
D．定容时俯视溶液的凹液面 ．
（4）检验所配制的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）5.4
（2）A、C
（3）偏小；无影响；偏小；偏大
（4）取瓶中少量的溶液于试管中,先加入足量的盐酸,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明含有SO42﹣
【解析】解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c= mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．故所需浓硫酸的体积为5.4mL；

答：需取用98%的浓硫酸5.4mL；（2）溶液配制一般步骤是：计算→称量（量取）→溶解（稀释）、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量（用量筒量取），在烧杯中溶解（稀释），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，

所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量取5.4mL溶液应选择10mL量筒，

用不到的仪器：A 100mL量筒 C 50mL容量瓶；

故选：A、C；（3）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸浓度降低，量取浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小；

所以答案是：偏小；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，

所以答案是：无影响；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；

所以答案是：偏小；

D．定容时俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；

所以答案是：偏大；（4）在检验SO42﹣时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32﹣离子的干扰．即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42﹣；

所以答案是：取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣．

【考点精析】利用配制一定物质的量浓度的溶液对题目进行判断即可得到答案，需要熟知配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．