题目内容
【题目】有一镁、铝合金,在适量稀硫酸中恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示,则合金中镁、铝的物质的量之比为( )
A.2:1
B.4:1
C.1:1
D.1:2
【答案】C
【解析】解:氢氧化钠的体积为0~5时,生成沉淀,发生的反应有:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓,氢氧化钠的体积为5~6时沉淀部分溶解,发生的反应为:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
设氢氧化钠的浓度为cmol/l,生成沉淀和沉淀溶解时用到的氢氧化钠的物质的量为5cmol和cmol,沉淀部分溶解时:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,n【Al(OH)3】=n(NaOH)=cmol,即氢氧化铝的物质的量为cmol,生成沉淀时:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,用到氢氧化钠的物质的量为3n【Al(OH)3】=3cmol,生成沉淀时用到氢氧化钠的物质的量为5cmol,其中的3mol生成氢氧化铝,则有2cmolNaOH反应生成氢氧化铝,由Mg++2OH﹣═Mg(OH)2↓知:n【Mg(OH)2】=cmol,由原子守恒知:Al~Al3+~Al(OH)3 , n(Al)=n【Al(OH)3】=cmol,Mg~Mg2+~Mg(OH)2 , n(Mg)=n【Mg(OH)2】=cmol,故合金中镁、铝的物质的量之比为1:1,
故选C.

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