题目内容
向盛有FeCl3、CuCl2混合溶液的小烧杯中，加入一定量的铁粉，充分反应后，烧杯中有固体剩余，下列有关说法正确的是（ ）
| A．剩余固体一定是铁 |
| B．剩余固体一定是铜 |
| C．反应后溶液中一定有Fe2+ |
| D．反应后溶液中滴入KSCN溶液可能变成红色 |
烧杯中剩余固体可能有三种情况：只有铁，只有铜，铁和铜都有，
①假设固体剩余物质只有铁，证明铁粉过量，那么溶液中的Cu2+一定已经被还原完全，则固体中一定有铜，相互矛盾，则固体中一定有铜，不可能只有铁；
②当固体为铁、铜时，证明铁粉过量，那么溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
③当固体只有铜时，证明铁粉不足以把Fe3+、Cu2+全部还原，溶液中一定不存在Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
综上所述：剩余固体中一定含有铜，可能含有铁，故A、B错误；反应后的溶液中一定含有Fe2+，故C正确；反应后的溶液中一定没有Fe3+，因此滴入KSCN溶液不会变成红色；
故选：C．
①假设固体剩余物质只有铁，证明铁粉过量，那么溶液中的Cu2+一定已经被还原完全，则固体中一定有铜，相互矛盾，则固体中一定有铜，不可能只有铁；
②当固体为铁、铜时，证明铁粉过量，那么溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
③当固体只有铜时，证明铁粉不足以把Fe3+、Cu2+全部还原，溶液中一定不存在Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
综上所述：剩余固体中一定含有铜，可能含有铁，故A、B错误；反应后的溶液中一定含有Fe2+，故C正确；反应后的溶液中一定没有Fe3+，因此滴入KSCN溶液不会变成红色；
故选：C．
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