题目内容
【题目】甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。
【答案】（1） 100mL容量瓶 （2） ＞ 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH （3） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
【解析】
试题分析：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L、pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，则答案为100mL的容量瓶。
（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；pH试纸的使用方法为：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH 。
（3）pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等pH的HA和盐酸稀释相同倍数时，HA中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，即乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快。
