下列叙述正确的是A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合.所得溶液的pH=4B．当温度不变时.在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．液氯虽然不导电.但溶解于水后导电情况良好.因此.液氯也是强电解质D．溶液中c(H+)越大.pH也越大.溶液的酸性就越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．溶液中c(H+)越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

练习册系列答案

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标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）

A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数

3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是（）

A．该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是560mL

C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是

①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黄色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是

A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化

B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化

有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子。

（1）写出X元素符号，画出Z元素的原子结构示意图。

（2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式。

下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液

C．50 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液 D．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液

下列叙述正确的是

A．SiO2、CO均属酸性氧化物 B．凡能电离出H+的化合物不一定都是酸

C．纯碱、烧碱均属碱 D．盐类物质一定含有金属离子

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