Question

(12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na₂O)的纯度。

(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式_____________________________________________
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填满。）
③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：  _____________________________________  __。
④实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？                  。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：____________________________、_________                           。
②若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁、V₂ (换算成标况)。则样品的纯度为____________________________(含w、V的表达式)。

Answer 1

(12分)（1）①2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑；(1分) Na₂O+H₂O="==2NaOH" (1分)
②EDG (2分)  
③样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分)   
④待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。(2)
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。(2)   
②   (2分)

（1）①氧化钠和过氧化钠都易和水反应，方程式分别是2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O＝2NaOH。
②甲组的实验原理是通过测量过氧化钠生成的氧气体积，来计算过氧化钠的质量，因此正确的顺序是AEDG。
③由于样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，因而水不易滴下。
④再测量氧气的体积时，必须保证容器内外压强是相同的，所以正确的操作是待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。
（2）①根据装置的结构可知，导管a可以使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。
②根据滴定管的读数可知，生成的氧气体积是（V₂－V₁）ml，所以样品中过氧化钠的质量是，所以样品的纯度是。