下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性: Ca(ClO)2+2H+＝Ca2++2HClOB．向明矾溶液中滴入石蕊试液.溶液变红:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中.紫色褪去.产生大量气泡:2MnO4-+5H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）

A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2HClO

B．向明矾溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

C．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O＝2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D．双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去、产生大量气泡：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

试题分析：A不正确，次氯酸钙应该用离子符号表示；铝离子水解是可逆反应，生成的是氢氧化铝胶体，B不正确；C中没有配平，应该是2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^-+O₂↑，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

练习册系列答案

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A．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－	B．Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄²^－
C．Na⁺、H⁺、SO₃²^－、NO₃^－	D．SiO₃²^－、Na⁺、K⁺、CO₃²^－

在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-	B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-	D．Fe²⁺、ClO^-、Ca²⁺、Cl^-

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.001mol·L^－¹ CH₃COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.001mol·L^－¹ NaOH溶液	pH=4 CH₃COOH溶液	pH=4 NH₄Cl溶液

回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H^＋)：④         ⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH₃COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH        7，其所得溶液中的溶质组成可能为：                            。

常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中

时，有气体产生：而当溶液中

时，又能生成沉淀，则该组离子可能是（）

A．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-	B．Ba²⁺、K⁺、Cl^—、NO₃^-
C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	D．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^—

下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )

A．pH =0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－

B．水电离出的c（H⁺）=1×10^—13mol/L的溶液中： K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S²^－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、SO₄²^－

D．在AlCl₃溶液中：Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄²^－

某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子: Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，何者能存在于此溶液中?
(1)当生成Al³⁺时,一定存在__________，可能存在__________
(2)当生成AlO₂^-时,一定存在__________，可能存在__________

某溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^—、Cl^—　　　　 B、Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^—、Ｃl^－
Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NO₃^—　　　　　Ｄ、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、SO₃²^—、CO₃²^—

下列描述正确的是

A．在pH=1溶液中，NH₄⁺、K⁺、ClO^—、Cl^—可以大量共存

B．MgO可以除去MgCl₂溶液中的FeCl₃

C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H⁺ +NO₃^—== Fe³⁺ + 2H₂O + NO ↑

D．对于平衡体系：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

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