下列说法不正确的是( )A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时.有0.1 mol电子发生了转移B．FeCl2溶液与NaOH溶液混合.利用此反应可检验Fe2+C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中.氧化剂和还原剂的质量比为1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.1 mol电子发生了转移
	B．	FeCl₂溶液与NaOH溶液混合，利用此反应可检验Fe²⁺
	C．	用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性
	D．	在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1：2

分析 A、Na₂O₂与水的反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子；
B、FeCl₂溶液与NaOH溶液混合先生成白色沉淀的氢氧化亚铁沉淀，后被氧化转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；
C、KMnO₄溶液氧化浓盐酸；
D、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，据此分析．

解答解：A、Na₂O₂与水的反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，则当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.1 mol电子发生了转移，故A正确；
B、FeCl₂溶液与NaOH溶液混合先生成白色沉淀的氢氧化亚铁沉淀，后被氧化转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，所以利用此反应可检验Fe²⁺，故B正确；
C、KMnO₄溶液氧化浓盐酸，所以不能用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性，故C错误；
D、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故D正确．
故选C

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算、二价铁的检验以及氧化还原反应，难度不大，注意基础知识的应用．

练习册系列答案

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5．设N_A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	将78g Na₂O₂与过量CO₂反应转移的电子数为2N_A
	B．	1molN₂与4mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A
	C．	标准状况下，2.24LCCl₄中所含原子数为0.5N_A
	D．	标准状况下，18gD₂O中所含电子数为9N_A

6．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产．回答下列问题：
（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）已知：
①2NaOH（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=-127.4kJ•mol^-1
②NaOH（s）+CO₂（g）═NaHCO₃（s）△H₁=-131.5kJ•mol^-1
反应2NaHCO₃（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）的△H=+135.6 kJ•mol^-1，该反应的平衡常数表达式K=c（H₂O）•c（CO₂）．
（3）向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{260}{11}$．已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．

13．

某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．
（1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为从下往上，从左往右，
加入药品之前的操作为检查装置的气密性，长导管的作用是导气、冷凝气体；
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了裂化生成了含5个碳原子以上的烃；
（3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了：裂化生成了碳原子数小于5的烯烃；
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴？不能，理由是裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应，不能萃取溴；
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式C₂₀H₄₂$→_{△}^{氧化铝}$C₁₀H₂₂+C₁₀H₂₀．

20．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）

10．经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④FeSO₄⑤KI ⑥NaCl ⑦Na₂SO₃不会使配置的溶液变质的是（　　）

17．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）₂+HCl；Cu（OH）₂+CH₃COOH		B．	Na₂CO₃+H₂SO₄；Na₂CO₃+HCl
	C．	CaCO₃+H₂SO₄；CaCO₃+HCl		D．	BaCl₂+H₂SO₄；Ba（OH）₂+H₂SO₄

14．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）

	Y	Z	M
W

	A．	原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
	B．	N的一种氧化物可用作油漆和涂料
	C．	热稳定性：XM＞X₂Z
	D．	X₂Z、WM₄分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

15．化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	酸雨的pH在5.6～7.0之间		B．	向海水中加入明矾可以使海水淡化
	C．	硅太阳能电池与原电池的原理相同		D．	CO₂和CH₄均能引起温室效应

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