题目内容
【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答问题：
（1）写出②所发生反应的离子方程式_________。
（2）该溶液中肯定存在的离子是________。
（3）该溶液中肯定不存在的离子是________。
（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_________。
【答案】Cl2＋2I－=I2＋2Cl－ NH4+、Ba2＋、I－ Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3- K＋、Cl－
【解析】
根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；
①根据实验(1)溶液呈中性判断氢离子一定存在，与氢离子反应的离子不能够共存；
②根据实验(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；
③根据实验(3)加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；
④根据实验(4)另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；
⑤用焰色反应检验含有的金属阳离子。
①根据实验(1)现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；
②根据实验(2)现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
③根据实验(3)现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
④根据实验(4)现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
⑤由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；还不能确定是否存在的离子是：K+、Cl-，
(1)②所发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；
(2)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；
(3)该溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-；
(4)还不能确定是否存在的离子是：K+、Cl-。
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ银锌纽扣电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
